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錳   ₂₅Mn

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外觀
金屬：銀色
概況
名稱·符號·序數	錳（Manganese）·Mn·25
元素類別	過渡金屬
族·週期·區	7 ·4·d
標準原子質量	54.938045（5）
電子排布	[氬] 4s2 3d5 2, 8, 13, 2
物理性質
物態	固態
密度	（接近室温） 7.21 g·cm−3
熔點時液體密度	5.95 g·cm−3
熔點	1519 K，1246 °C，2275 °F
沸點	2334 K，2061 °C，3742 °F
熔化熱	12.91 kJ·mol−1
汽化熱	221 kJ·mol−1
比熱容	26.32 J·mol−1·K−1
蒸汽壓 壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k 溫/K 1228 1347 1493 1691 1955 2333
原子性質
氧化態	7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3 (？) （酸性，鹼性或兩性 （取決於氧化狀態））
電負性	1.55（鲍林标度）
電離能	第一：717.3 kJ·mol−1 第二：1509.0 kJ·mol−1 第三：3248 kJ·mol−1 （更多）
原子半徑	127 pm
共價半徑	139±5（低自旋），161±8（高自旋） pm
雜項
晶體結構	體心立方
磁序	順磁性
電阻率	（20 °C）1.44 Ω·m
熱導率	7.81 W·m−1·K−1
膨脹係數	（25 °C）21.7 µm·m−1·K−1
聲速（細棒）	（20 °C）5150 m·s−1
楊氏模量	198 GPa
體積模量	120 GPa
莫氏硬度	6.0
布氏硬度	196 MPa
CAS號	7439-96-5
最穩定同位素
主条目：錳的同位素 同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變 方式 能量（MeV） 產物 53Mn 痕量 3.74×106年 ε - 53Cr 55Mn 100% 穩定，帶30個中子

锰（manganese）是一种化学元素，它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种过渡金属。

性状

錳是灰白色金屬，性堅而脆，潮溼處會氧化。

发现

18世紀後半瑞典化學家Johann Gahn研究軟錳礦時，認為它是一種不同於以往金屬的氧化物，但他並沒有成功分離。舍勒嘗試分離也沒有成功，於是他向他的助手，同時也是他好朋友的甘英求助，到了1774年甘恩才成功的從錳礦中分離出錳。
並將之命名為Manganese（錳）其拉丁语：magnes，意即「具磁性的」（但只有经过特殊处理的锰才会具有磁性），及元素符號Mn亦從之而來。人們早在1913年就已知錳是組成動物的重要元素之一，但直到1931年才經由動物實驗得知和錳有關的症狀。

錳會以软锰矿（MnO₂）硬锰矿（(Ba.H₂O)2Mn₅O₁₀）和菱锰矿（MnCO₃）等形式存在于自然界中。

制取

将软锰矿用铝盒盛放，下方有导管连接，使用氯酸钾和镁条进行加热，使铝化为三氧化二铝（高温耐火材料），软锰矿分解为单质锰和氧气，单质锰融化顺导管导出。

用途

冶金工业中用以制造特种钢，在钢铁生产上用锰铁合金作为去硫剂和去氧剂。

作合金，电池等。二氧化锰（MnO₂）用作催化剂和棕色颜料，高锰酸钾（KMnO₄）用作氧化剂及消毒剂。

對人體的影響

錳是身體所必需的微量元素之一，可構成生物體中具重要生理功能之酶或輔酶，每日攝取約3-9mg。
具有以下之功能：

1. 促進骨骼之發育以及生長


2. 維持腦功能之正常運作


3. 維持糖以及脂肪之正常代謝


4. 維持細胞粒線體之完整


5. 構成輔酶

由於粒線體需要錳，所以錳在粒線體多之組織含量較高，常見於骨骼、肝臟、腎臟、胰臟。然而過量錳之攝取依然會對生物有所影響（神经退行性疾病），常見於職業中，其發生原因為吸入含錳濃度高之錳煙及錳塵。

化合物

锰以氧化数+2、+4和+7的化合物最重要。

在酸性溶液中，Mn³⁺和MnO₄^2-均易发生歧化反应：

2 Mn³⁺ + 2 H₂O → Mn²⁺ +MnO₂↓ +4 H⁺

3 MnO₄^2- + 4 H⁺ → 2 MnO₄^- + MnO₂↓ + 2H₂O

Mn²⁺较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。MnO₄^-和MnO₂有强氧化性。在碱性溶液中，Mn(OH)₂不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO₂；MnO₄^2-也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。

锰的氧化物及其水合物酸碱性的递变规律，是过渡金属中最典型的：随锰的氧化数的升高，酸性逐渐增强。^[1]

同位素

参考文献