氰化钠
| 氰化鈉 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| 英文名 | Sodium cyanide | ||
| 识别 | |||
CAS号 | 143-33-9  | ||
PubChem | 8929 | ||
ChemSpider | 8587 | ||
SMILES |
| ||
InChI |
| ||
InChIKey | MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG | ||
UN编号 | 1689 | ||
EINECS | 205-599-4 | ||
RTECS | VZ7525000 | ||
| 性质 | |||
化学式 | NaCN | ||
摩尔质量 | 49.0072 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色固體 | ||
氣味 | 淡淡的杏仁味 | ||
密度 | 1.5955 g/cm3 | ||
熔点 | 563.7 °C（837 K） | ||
沸点 | 1496 °C（1769 K） | ||
溶解性（水） | 48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C) | ||
溶解性 | 溶于氨水、甲醇、乙醇 极微溶于二甲基甲酰胺、SO2 不溶于二甲基亚砜 | ||
折光度n D | 1.452 | ||
| 热力学 | |||
ΔfHm | -91 kJ/mol | ||
S | 115.7 J/mol K | ||
热容 | 70.4 J/mol K | ||
| 危险性 | |||
警示术语 | R：R26/27/28, R32, R50/53 | ||
安全术语 | S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 | ||
MSDS | ICSC 1118 | ||
| 欧盟编号 | 006-007-00-5 | ||
欧盟分类 |  T+  N  C [1] | ||
NFPA 704 |  0 4 0 | ||
闪点 | 不易燃 | ||
PEL | TWA 5 mg/m3[2] | ||
LD50 | 6.44 mg/kg (rat, oral) 4 mg/kg (sheep, oral) 15 mg/kg (mammal, oral) 8 mg/kg (rat, oral)[3] | ||
| 相关物质 | |||
| 其他阳离子 | 氰化钾 | ||
| 相关化学品 | 氰化氢 | ||
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氰化钠
氰化钠，俗称山奈、山埃、山奈钠，是氰化物的一种，为白色结晶粉末或大块固体，毒性极強，化学式为NaCN。易吸湿而带有苦杏仁味，能否嗅出与个人的基因有关。
氰化钠容易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。易吸收二氧化碳。常用于提取金、银、銅、鋅等贵金属，也用于电镀、制造农药、殺蟲劑及有机合成氨基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化钠会对生物造成严重损害，人吞食100-300mg氰化钠后一分钟内失去知觉。[5]
目录
1 制备
1.1 氰化钠可用氰化氢和氢氧化钠反应[6]
1.2 氨基钠和碳共热得到:
2 化学性质
3 應用
3.1 氰化物採礦
3.2 化學原料
3.3 生物使用
4 参考资料
5 註解
6 外部链接
制备
氰化钠可用氰化氢和氢氧化钠反应[6]
HCN + NaOH → NaCN + H2O
氨基钠和碳共热得到:
NaNH2 + C —共熱→ NaCN + H2
此方式為Castner-Kellner過程
化学性质
- 氰化钠可以和过氧化氢反应，产生氰酸钠。[6]
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
- 亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：
- Na4[Fe(CN)6] —灼燒→ NaCN +Fe3C+ N2↑(+Fe+C) (係數未平衡)
- 除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生Fe3C、Fe、C等物種。
- 氧化性
- NaCN + H2O2 → NaOCN + H2O
- 氰化鈉可以和硫酸反应，產生硫酸氫鈉和氫氰酸
- NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4
應用
氰化物採礦
氰化金(Au(CN)2)的球棒模型
1783年，卡爾·威廉·舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。
氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水。
化學方程式：
- 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
然後用鋅把黃金還原出來: Zn + 2 NaAu(CN)2 → 2 Au + Na2Zn(CN)4
黃金氰化法(Gold cyanidation)
化學原料
幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰，氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。
生物使用
氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解后则生成另一种剧毒物质氰化氢，曾经被纳粹德国用于毒气室的集体屠杀。現今也用於美國處決罪犯的工具。
参考资料
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
註解
^ Oxford MSDS
^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0562
^ Template:IDLH
^ http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4477
^ 中国怎就成了“氰化钠第一大国”？
^ 6.06.1 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
外部链接
- 国际化学品安全卡1118
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
