氰化亚铜




































































































氰化亚铜



IUPAC名
Copper(I) cyanide
别名
氰化铜(Ⅰ)
识别

CAS号

544-92-3  ✓

PubChem

11009

ChemSpider

10543

SMILES



InChI



InChIKey

DOBRDRYODQBAMW-UHFFFAOYAI

EINECS

208-883-6

RTECS
GL7150000
性质

化学式

CuCN

摩尔质量
89.563 g·mol⁻¹
外观
白色至绿色粉末

密度
2.92 g/cm3[1]

熔点
474 °C(747 K)

溶解性(水)
难溶于水
危险性

警示术语
R:R26/27/28, R32, R50/53

安全术语
S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61

MSDS

Oxford MSDS
欧盟编号
006-007-00-5

欧盟分类
剧毒 (T+)
对环境有害 (N)

NFPA 704


NFPA 704.svg

0

4

0

 



闪点
不可燃
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化亚铜是一种无机化合物,化学式为CuCN。




目录






  • 1 性质


  • 2 制备


  • 3 毒性


  • 4 用途


  • 5 参考资料





性质


纯氰化亚铜是一种白色单斜结晶粉末,不溶于水、冷稀酸和乙醇,易溶于氨水、铵盐溶液和浓盐酸,在沸稀盐酸中分解为氯化亚铜和氰化氢。温度高于130°C时自燃。[2]


氰化亚铜和硫代乙酰胺的水溶液反应,得到化合物Cu4(S2O3)2(ta)10·ta。若先将CuCN置于Na2S2O3水溶液中,再和硫代乙酰胺反应,只能得到(CuCN)(ta)。[3]



制备


特定方法配制的硫酸铜、亚硫酸钠与碳酸钠溶液发生反应,生成亚硫酸铜和亚硫酸亚铜的复盐糊状沉淀,再与氰化钠和碳酸钠溶液进行反应生成白色氰化亚铜。[2]




 6CuSO4+6Na2SO3+2H2O→2CuSO3⋅Cu2SO3↓{displaystyle {rm { 6CuSO_{4}+6Na_{2}SO_{3}+2H_{2}Orightarrow 2CuSO_{3}cdot Cu_{2}SO_{3}downarrow }}}{rm { 6CuSO_{4}+6Na_{2}SO_{3}+2H_{2}Orightarrow 2CuSO_{3}cdot Cu_{2}SO_{3}downarrow }} +6Na2SO4+2H2SO4{displaystyle {rm { +6Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}}{rm { +6Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}


 2CuSO3⋅Cu2SO3+6NaCN+H2O→6CuCN↓{displaystyle {rm { 2CuSO_{3}cdot Cu_{2}SO_{3}+6NaCN+H_{2}Orightarrow 6CuCNdownarrow }}}{rm { 2CuSO_{3}cdot Cu_{2}SO_{3}+6NaCN+H_{2}Orightarrow 6CuCNdownarrow }} +3Na2SO3+H2SO4{displaystyle {rm { +3Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}}}}{rm { +3Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}}}



毒性


本品剧毒,毒性与氢氰酸类似。慢性中毒出现头痛、消瘦、性机能及性欲障碍、贫血、白细胞减少及氰化血红蛋白升高。吞入粉尘引起中毒时,用3%双氧水或0.2%高锰酸钾洗胃,每过15分钟给一汤匙硫酸亚铁和煅镁氧乳液。[2]



用途


用于电镀铜及其合金、净化熔融金属和制造防污涂料,用作合成原料、杀虫剂原料,是Sandmeyer反应中的试剂。



参考资料





  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398


  2. ^ 2.02.12.2 中国化工产品大全 上卷,Bc145 氰化亚铜,页149


  3. ^ Fred B. Stocker, Melissa A. Troester. Crystal Structures of Two New Complexes Produced by Reaction of Copper(I) Cyanide with Thioacetamide.In SituFormation of the Thiosulfate Anion. Inorganic Chemistry. 1996-01, 35 (11): 3154–3158 [2018-07-04]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic9502436 (英语). 









Popular posts from this blog

Y

Mount Tamalpais

Indian Forest Service