氰化亚铜
| 氰化亚铜 | |
|---|---|
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IUPAC名 Copper(I) cyanide | |
| 别名 | 氰化铜(Ⅰ) |
| 识别 | |
CAS号 | 544-92-3  |
PubChem | 11009 |
ChemSpider | 10543 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | DOBRDRYODQBAMW-UHFFFAOYAI |
EINECS | 208-883-6 |
RTECS | GL7150000 |
| 性质 | |
化学式 | CuCN |
摩尔质量 | 89.563 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色至绿色粉末 |
密度 | 2.92 g/cm3[1] |
熔点 | 474 °C（747 K） |
溶解性（水） | 难溶于水 |
| 危险性 | |
警示术语 | R：R26/27/28, R32, R50/53 |
安全术语 | S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
MSDS | Oxford MSDS |
| 欧盟编号 | 006-007-00-5 |
欧盟分类 | 剧毒 (T+) 对环境有害 (N) |
NFPA 704 |  0 4 0 |
闪点 | 不可燃 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氰化亚铜是一种无机化合物，化学式为CuCN。
目录
1 性质
2 制备
3 毒性
4 用途
5 参考资料
性质
纯氰化亚铜是一种白色单斜结晶粉末，不溶于水、冷稀酸和乙醇，易溶于氨水、铵盐溶液和浓盐酸，在沸稀盐酸中分解为氯化亚铜和氰化氢。温度高于130°C时自燃。[2]
氰化亚铜和硫代乙酰胺的水溶液反应，得到化合物Cu4(S2O3)2(ta)10·ta。若先将CuCN置于Na2S2O3水溶液中，再和硫代乙酰胺反应，只能得到(CuCN)(ta)。[3]
制备
特定方法配制的硫酸铜、亚硫酸钠与碳酸钠溶液发生反应，生成亚硫酸铜和亚硫酸亚铜的复盐糊状沉淀，再与氰化钠和碳酸钠溶液进行反应生成白色氰化亚铜。[2]
6CuSO4+6Na2SO3+2H2O→2CuSO3⋅Cu2SO3↓{displaystyle {rm { 6CuSO_{4}+6Na_{2}SO_{3}+2H_{2}Orightarrow 2CuSO_{3}cdot Cu_{2}SO_{3}downarrow }}}+6Na2SO4+2H2SO4{displaystyle {rm { +6Na_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}}
2CuSO3⋅Cu2SO3+6NaCN+H2O→6CuCN↓{displaystyle {rm { 2CuSO_{3}cdot Cu_{2}SO_{3}+6NaCN+H_{2}Orightarrow 6CuCNdownarrow }}}+3Na2SO3+H2SO4{displaystyle {rm { +3Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}}}}
毒性
本品剧毒，毒性与氢氰酸类似。慢性中毒出现头痛、消瘦、性机能及性欲障碍、贫血、白细胞减少及氰化血红蛋白升高。吞入粉尘引起中毒时，用3％双氧水或0.2％高锰酸钾洗胃，每过15分钟给一汤匙硫酸亚铁和煅镁氧乳液。[2]
用途
用于电镀铜及其合金、净化熔融金属和制造防污涂料，用作合成原料、杀虫剂原料，是Sandmeyer反应中的试剂。
参考资料
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ 2.02.12.2 中国化工产品大全 上卷，Bc145 氰化亚铜，页149
^ Fred B. Stocker, Melissa A. Troester. Crystal Structures of Two New Complexes Produced by Reaction of Copper(I) Cyanide with Thioacetamide.In SituFormation of the Thiosulfate Anion. Inorganic Chemistry. 1996-01, 35 (11): 3154–3158 [2018-07-04]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic9502436 （英语）.
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