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氯化鋁;
	; ;
	; ;
	; IUPAC名; Aluminium(III) chloride;
别名;	三氯化鋁;
识别;
; CAS号;	; 7446-70-0（無水） ; 10124-27-3（(hydrate)） ; 7784-13-6（(hexahydrate)） ;
; PubChem;	; 24012;
; ChemSpider;	; 22445;
; SMILES;	; ; ; Cl[Al](Cl)Cl; ; ;
; InChI;	; ; ; 1/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3; ; ;
; InChIKey;	; VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR;
; Gmelin;	1876;
; ChEBI;	; 30114;
; RTECS;	BD0530000;
性质;
; 化学式;	; AlCl3;
; 摩尔质量;	(無水); 133.34 g mol−1; (含結晶水); 241.432 g·mol⁻¹;
外观;	易潮解的黃色或白色固體;
; 密度;	2.48;
; 熔点;	190 °C （463 K; 2.5 大氣壓）;
; 沸点;	178 °C (451 K) (昇華);
; 溶解性（水）;	43.9 g/100 ml (0°C); 44.9 g/100 ml (10°C); 45.8 g/100 ml (20°C); 46.6 g/100 ml (30°C); 47.3 g/100 ml (40°C); 48.1 g/100 ml (60°C); 48.6 g/100 ml (80°C); 49 g/100 ml (100°C);
结构;
; 晶体结构;	6配位层状晶格;
; 配位几何;	八面體(固體), 四面體(液體);
; 分子构型;	; 平面三角形(單分子蒸氣);
危险性;
	; 欧盟危险性符号; ; 腐蚀性 C; ;
; 警示术语;	R：R34;
; 安全术语;	S：S1/2-S7/8-S28-S45;
相关物质;
其他阴离子;	; 氟化鋁，溴化鋁，碘化鋁;
其他阳离子;	; 氯化硼，氯化鎵，氯化銦，氯化鉈，氯化鎂;
相关路易斯酸;	; 氯化鐵，氟化硼;
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。;

氯化鋁，或三氯化铝，化学式为AlCl₃，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電^[1]，和大多數含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。

AlCl₃采取“YCl₃”结构，为Al³⁺立方最密堆积层状结构，^[2] 而AlBr₃中Al³⁺却占Br⁻最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl₃生成可挥发的二聚体Al₂Cl₆，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解生成平面三角形AlCl₃，与BF₃结构类似。

氯化鋁是很常用的路易斯酸。在化學工業，它常是傅-克反應的催化劑。它亦用於烴的聚合和异构化反应中。

鋁亦可以生成一氯化鋁（AlCl），但這种化合物很不穩定，只能以氣態的形式出現。

工業上，它經鋁土礦加工，由鋁和氯之間的放熱反應所製。

化學性質

氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。^[3]
若有氯離子存在，氯化鋁會生成(四)氯鋁酸根離子AlCl₄⁻：

AlCl₃(aq) + Cl⁻(aq) ⇌ AlCl₄⁻(aq)

在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫气体或H₃O⁺離子。其水溶液和其他含鋁物质的溶液相同，含有水合铝离子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉淀：^[4]

AlCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) → Al(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)

AlCl₃(aq) + 3 H₂O → AlO₂^-+ 3HCl + H₃O⁺

氯化鋁主要用在傅-克反应^[3] 中，例如以苯和光气为原料制备蒽醌，应用于染整工業中。^[1] 在廣義的傅-克反应中，醯氯或鹵代烷和芳香族物質的反應式如下:^[3]

苯及其衍生物在发生上述反應时，主產物是對位的異構物。相比较下，烷基化反应涉及的问题较多，不如酰基化反应应用广泛。无论是哪种反应，氯化铝和其他原料和仪器都必须是中等干燥的，少量的水有助于反应进行。

由于氯化铝可与反应产物配位，因此应用在傅克反应时，它的用量必须与反应物相同，而非“催化量”。反应后的氯化铝很难回收，会产生大量的腐蚀性废料。为了达到绿色化学的要求，化学家开始使用三氟化釔或三氟化鏑来替代氯化铝，减少污染。

氯化鋁也常用來將醛基加在苯環上，如加特曼-科赫反應用一氧化碳、氯化氫、氯化鋁及氯化亞銅為催化劑^[5]

氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。^[6] 它可以催化Ene反應，比如3-丁烯-2-酮（甲基乙烯基甲酮）与香芹酮加成：^[7]

AlCl₃也常用在烃类聚合反应和异构化反应中，重要的例子包括^[1] 工业上乙苯的生产。乙苯可用于进一步制备苯乙烯、聚苯乙烯以及用作清洁剂的十二烷基苯。

芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二(芳烃)金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。

低浓度的碱式氯化铝常是防汗药的成分之一，而多汗症患者在使用时浓度会高些（12%或更高）。

無水氯化鋁會和鹼劇烈反應，因此需妥善處理。含結晶水的氯化鋁較無此問題。

如果吸入無水氯化鋁或接觸眼睛和皮膚會造成刺激。

^ ^1.0^1.1^1.2 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.

^ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.

^ ^3.0^3.1^3.2 G. A. Olah (ed.), Friedel-Crafts and Related Reactions, Vol. 1, Interscience, New York, 1963.

^ L. G. Wade, Organic Chemistry, 5th edition, Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, United States, 2003.

^ P. Galatsis, in: Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), pp12-15, Wiley, New York, 1999.

氯化鋁


IUPAC名 Aluminium(III) chloride
别名	三氯化鋁
识别
CAS号	7446-70-0（無水） 10124-27-3（(hydrate)） 7784-13-6（(hexahydrate)）
PubChem	24012
ChemSpider	22445
SMILES	Cl[Al](Cl)Cl
InChI	1/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
InChIKey	VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR
Gmelin	1876
ChEBI	30114
RTECS	BD0530000
性质
化学式	AlCl₃
摩尔质量	(無水) 133.34 g mol⁻¹ (含結晶水) 241.432 g·mol⁻¹
外观	易潮解的黃色或白色固體
密度	2.48
熔点	190 °C （463 K 2.5 大氣壓）
沸点	178 °C (451 K) (昇華)
溶解性（水）	43.9 g/100 ml (0°C) 44.9 g/100 ml (10°C) 45.8 g/100 ml (20°C) 46.6 g/100 ml (30°C) 47.3 g/100 ml (40°C) 48.1 g/100 ml (60°C) 48.6 g/100 ml (80°C) 49 g/100 ml (100°C)
结构
晶体结构	6配位层状晶格
配位几何	八面體(固體), 四面體(液體)
分子构型	平面三角形(單分子蒸氣)
危险性
欧盟危险性符号腐蚀性 C
警示术语	R：R34
安全术语	S：S1/2-S7/8-S28-S45
相关物质
其他阴离子	氟化鋁，溴化鋁，碘化鋁
其他阳离子	氯化硼，氯化鎵，氯化銦，氯化鉈，氯化鎂
相关路易斯酸	氯化鐵，氟化硼
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。