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氯化鋇
识别
CAS号	10361-37-2
ChemSpider	23540
EINECS	233-788-1
RTECS	CQ8750000（無水） CQ8751000（二水）
性质
化学式	BaCl2
摩尔质量	208.23 g/mol（無水） 244.26 g/mol（二水） g·mol⁻¹
外观	白色固體
密度	3.856 g/cm3（無水） 3.0979 g/cm3（二水）
熔点	962 °C 960 °C（二水）
沸点	1560 °C
溶解性（水）	31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C)
溶解性	在甲醇中可溶，在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1]
结构
晶体结构	正交（無水） 单斜晶系（二水）
配位几何	7-9
热力学
ΔfHmo298K	−858.56 kJ/mol
危险性
警示术语	R：R20, R25
安全术语	S：S1/2, S45
欧盟编号	056-004-00-8
欧盟分类	有毒（T） 有害（Xn）
NFPA 704	0 3 0
闪点	不可燃
PEL	TWA 0.5 mg/m3[2]
LD50	78 mg/kg （大鼠，口） 50 mg/kg （豚鼠，口）[3]
相关物质
其他阴离子	氟化钡 溴化鋇 碘化钡
其他阳离子	氯化铍 氯化镁 氯化鈣 氯化锶 氯化镭 氯化鉛
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

氯化鋇（化学式：BaCl₂）是钡的氯化物，有毒，灼烧時產生黃綠色的光。

製备

氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS （溶掉混合物）

化學性質

氯化鋇溶於水解离为Ba²⁺和Cl^-，解离出的离子可以产生沉淀反应：^[4]

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2 NaCl + BaSO₄↓

BaCl₂ + K₂CrO₄ → 2 KCl + BaCrO₄↓

BaCl₂ + Na₂C₂O₄ → 2 NaCl + BaC₂O₄↓

BaCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

在1000℃，熔化的氯化钡和钠有如下平衡：^[4]

2 Na + BaCl₂ ↔ 2 NaCl + Ba

用途

在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。

在煙花中，BaCl⁺用來製造鮮綠色光^{[來源請求]}。

安全

氯化钡与其它的水溶性钡盐一样，因其可在水溶液中离解出钡离子，所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸镁作为解毒剂，它们会反应产生硫酸钡，因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。

参考文献

查 论 编 钡化合物 Ba2+ BaH2 He Li Be Ba(BO2)2 Ba(BH4)2 BaCO3 Ba(CN)2 Ba(N3)2 Ba(NO3)2 BaO BaO2 Ba(OH)2 BaF2 BaClF BaBrF Ne Na Mg Ba(AlO2)2 BaSiF6 Ba3P2 Ba3(PO4)2 BaaCubSixOy BaS BaSO3 BaS2O3 BaSO4 BaCl2 Ba(ClO3)2 Ba(ClO4)2 Ar K Ca Sc BaTiO3 Ba(VO3)2 BaCrO4 BaMnO4 Fe Co Ni Cu Zn Ga BaGeO3 Ba3As2 BaAs2 BaSe BaSeO3 BaSeO4 BaBr2 Ba(BrO3)2 Kr Rb Sr YBa2Cu3O7 Zr Nb BaMoO4 Tc Ru Rh Pd Ag Cd In BaSnO3 Ba3Sb2 BaTe BaTeO3 BaTeO4 BaI2 Ba(IO3)2 Ba2XeO6 Cs Ba * BaHfO3 Ta BaWO4 Ba(ReO4)2 Os Ir BaPt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu ** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 钡的有机化合物及有机酸盐 Ba(HCOO)2 · Ba(CH3COO)2 · BaC2O4 · Ba(C2H5COO)2 · Ba(PhCOO)2 · Ba(C17H35COO)2

查 论 编 氯化物 HCl He LiCl BeCl2 BCl3 CCl4 C2Cl4 C2Cl6 NCl3 NH4Cl NH4OCl ClO2 Cl2O7 ClF Ne NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 P2Cl4 PCl3 PCl5 S2Cl2 SCl2 SCl4 Cl- Cl2 Ar KCl CaCl2 ScCl3 TiCl2 TiCl3 TiCl4 VCl2 VCl3 VCl4 CrCl3 MnCl2 FeCl2 FeCl3 CoCl2 NiCl2 CuCl CuCl2 ZnCl2 GaCl3 GeCl4 AsCl3 AsCl5 Se2Cl2 SeCl4 BrCl Kr RbCl SrCl2 YCl3 ZrCl4 NbCl3 NbCl4 NbCl5 Mo6Cl12 MoCl3 Mo2Cl10 TcCl4 RuCl3 RhCl3 PdCl2 AgCl CdCl2 InCl3 SnCl2 SnCl4 SbCl3 SbCl5 TeCl4 ICl ICl3 XeCl2 XeCl4 CsCl BaCl2 * Hf TaCl5 W6Cl12 W6Cl18 Re OsCl4 IrCl3 IrCl4 PtCl2 PtCl4 AuCl AuCl3 Hg2Cl2 HgCl2 TlCl TlCl3 PbCl2 BiCl3 Po At Rn Fr RaCl2 ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ * LaCl3 CeCl3 PrCl3 NdCl3 PmCl3 SmCl2 SmCl3 EuCl2 EuCl3 GdCl3 TbCl3 DyCl3 HoCl3 ErCl3 TmCl2 TmCl3 YbCl3 LuCl3 ** AcCl3 ThCl4 PaCl4 PaCl5 UCl3 UCl4 UCl6 NpCl3 NpCl4 PuCl3 AmCl3 CmCl3 BkCl3 CfCl3 EsCl3 Fm Md No Lr

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