氯化鋇
| 氯化鋇 | |
|---|---|
| 识别 | |
CAS号 | 10361-37-2  |
ChemSpider | 23540 |
EINECS | 233-788-1 |
RTECS | CQ8750000（無水） CQ8751000（二水） |
| 性质 | |
化学式 | BaCl2 |
摩尔质量 | 208.23 g/mol（無水） 244.26 g/mol（二水） g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固體 |
密度 | 3.856 g/cm3（無水） 3.0979 g/cm3（二水） |
熔点 | 962 °C 960 °C（二水） |
沸点 | 1560 °C |
溶解性（水） | 31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C) |
溶解性 | 在甲醇中可溶，在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1] |
| 结构 | |
晶体结构 | 正交（無水） 单斜晶系（二水） |
配位几何 | 7-9 |
| 热力学 | |
ΔfHm | −858.56 kJ/mol |
| 危险性 | |
警示术语 | R：R20, R25 |
安全术语 | S：S1/2, S45 |
| 欧盟编号 | 056-004-00-8 |
欧盟分类 | 有毒（T） 有害（Xn） |
NFPA 704 |  0 3 0 |
闪点 | 不可燃 |
PEL | TWA 0.5 mg/m3[2] |
LD50 | 78 mg/kg （大鼠，口） 50 mg/kg （豚鼠，口）[3] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化钡 溴化鋇 碘化钡 |
| 其他阳离子 | 氯化铍 氯化镁 氯化鈣 氯化锶 氯化镭 氯化鉛 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鋇（化学式：BaCl2）是钡的氯化物，有毒，灼烧時產生黃綠色的光。
目录
1 製备
2 化學性質
3 用途
4 安全
5 参考文献
製备
氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）- BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS （溶掉混合物）
化學性質
氯化鋇溶於水解离为Ba2+和Cl-，解离出的离子可以产生沉淀反应：[4]
- BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓
- BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓
- BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓
- BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
在1000℃，熔化的氯化钡和钠有如下平衡：[4]
- 2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba
用途
在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。
在煙花中，BaCl+用來製造鮮綠色光[來源請求]。
安全
氯化钡与其它的水溶性钡盐一样，因其可在水溶液中离解出钡离子，所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸镁作为解毒剂，它们会反应产生硫酸钡，因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。
参考文献
^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0045
^ Template:IDLH
^ 4.04.1 陈寿春. 重要无机化学反应（第三版）. 上海科学技术出版社, 1982. 第一章 阳离子. 四-2. 钡(Ba)
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