硫化钡
| 硫化钡 | |
|---|---|
IUPAC名 Barium sulfide | |
| 识别 | |
CAS号 | 21109-95-5  |
ChemSpider | 5256933 |
InChI |
|
InChIKey | CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYAO |
EINECS | 244-214-4 |
ChEBI | 32590 |
| 性质 | |
化学式 | BaS |
摩尔质量 | 169.392 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
密度 | 4.25 g/cm3 (15°C) |
熔点 | 1200°C |
| 危险性 | |
| 主要危害 | 有毒 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氧化钡 |
| 其他阳离子 | 硫化钙、硫化锶 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫化钡（化学式：BaS）是钡的硫化物，室温下为白色等轴晶系晶体，不纯时为浅灰色、黄绿色、浅棕色或黑色的粉末。它是第一个制得的磷光体材料，性质和制备都因此而被广泛研究过。[1]
用适量的硫处理硫氢化钡的水溶液或醇溶液，便可得到橙黄色的多硫化钡。
它在潮湿空气中水解放出有毒的硫化氢气体，与水或酸反应也会生成硫化氢，其他产物是氢氧化钡、硫氢化钡或其他钡盐。可以从饱和溶液析出六水合物（BaS·6H2O），六方片状晶体。硫化钡有毒，食入会造成中毒，水溶液具碱性，对皮肤和毛发有腐蚀性和脱毛作用。
制取
工业上，硫化钡是从重晶石矿制取其他钡化合物的中间体，可用于制取碳酸钡、氯化钡和立德粉等其他材料。[2]重晶石的主要成分为硫酸钡，用煤粉还原就可得到硫化钡：[3]
- BaSO4+2C⟶BaS+2CO2{displaystyle {rm {BaSO_{4}+2Clongrightarrow BaS+2CO_{2}}}}
参考资料
^ Vij, D. R.; Singh, N. "Optical and electrical properties of II-VI wide gap semiconducting barium sulfide" Proceedings of SPIE-The International Society for Optical Engineering (1992), 1523(Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. 参见 http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm
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