硫酸锂
硫酸锂 | |
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IUPAC名 硫酸锂 | |
识别 | |
CAS号 | 10377-48-7 10102-25-7 (一水) |
PubChem | 66320 |
RTECS | OJ6419000 |
性质[1] | |
化学式 | Li2SO4 |
摩尔质量 | 109.94 g/mol g·mol⁻¹ |
外观 | 吸湿性的白色晶体 |
密度 | 2.221 g/cm3 (无水) 2.06 g/cm3 (一水) |
熔点 | 859 °C(1132 K) |
沸点 | 1377 °C(1650 K) |
溶解性(水) | 一水合物: 34.9 g/100 mL (25 °C) 29.2 g/100 mL (100 °C) |
溶解性 | 难溶于无水乙醇、丙酮和吡啶 |
折光度n D | 1.465 (β-form) |
热力学 | |
ΔfHm | −1436.37 kJ/mol |
S | 113 J/mol K |
热容 | 1.07 J/g K |
危险性 | |
欧盟编号 | 未列出 |
NFPA 704 | 0 1 0 |
LD50 | 1190 mg/kg(大鼠,口) |
相关物质 | |
其他阳离子 | 硫酸钠 硫酸钾 硫酸铷 硫酸铯 |
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。 |
硫酸锂是一种无机化合物,化学式为Li2SO4,固体存在无水物与一水合物。硫酸锂不形成矾类。[2]
目录
1 制备
2 物理性质
3 化学性质
4 用途
5 参考资料
6 扩展阅读
制备
将稀硫酸(1:4)加入到碳酸锂的悬浮液中,得到硫酸锂溶液:
- Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + CO2↑ + H2O
将溶液浓缩,析出Li2SO4·H2O结晶[3]。将一水合物加热至120℃脱水,得到无水物。[4]
物理性质
硫酸锂是白色晶体,可吸收空气中的水份。易溶于水,难溶于乙醇、丙酮、乙酸甲酯、乙酸乙酯和吡啶。[2]
硫酸锂水溶液的密度及比粘度如下表:
浓度,%(质量) | 密度(20℃) |
---|---|
1 | 1.007 |
2 | 1.016 |
6 | 1.050 |
10 | 1.086 |
20 | 1.179 |
24 | 1.218 |
浓度,mol/L | 比粘度(η/η水,25℃) |
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0.125 | 1.0320 |
0.25 | 1.0655 |
0.5 | 1.1372 |
1.0 | 1.2905 |
化学性质
硫酸锂的化学性质主要体现在Li+和SO42-离子上:[6]
- Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2 LiOH + BaSO4↓
- Li2SO4 + BaCl2 → 2 LiCl + BaSO4↓
- Li2SO4 + K2CO3 → Li2CO3↓ + K2SO4
- Li2SO4 + H2SO4 —蒸发→ 2 LiHSO4
- Li2SO4 + H2SO4 —-20℃电解→ Li2S2O8 + H2↑
此外, 硫酸锂在高温下还可以被氢气、氨等还原剂还原为硫化锂。[2]
用途
硫酸锂可以用来强化玻璃。[2]
参考资料
^
Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-049439-8.
^ 2.02.12.22.3 《无机化学丛书》.第一卷 稀有气体 氢 碱金属. 科学出版社. 2.6 锂的重要化合物. P329. 2.6.8 硫酸锂 Li2SO4
^ 《新実験化学講座 無機化合物の合成II》. 丸善. 日本化学会. 1977年
^ 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编.化学工业出版社. P689~690. 【ⅩⅥ-52】硫酸锂(lithium sulfate).ISBN 7-5025-8537-0
^ 5.05.1 《化学化工物性数据手册(无机卷)》.化学工业出版社. 10.2 硫酸盐. ISBN 7-5025-3591-8/TQ·1472
^ 无机化学反应方程式手册. 湖南科学技术出版社. 曹忠良 等主编. P406~407. 【Li2SO4】
扩展阅读
- 硫酸锂大单晶生长的研究[J]. 刘加民 等. 《山东大学学报(自然科学版)》. 1981年04期
- 四硼酸锂-硫酸锂-氯化锂-水四元体系288K相平衡研究[J]. 李明 等. 《无机盐工业》. 2009年05期
- 25℃时硫酸锂-乙醇-水三元体系的相平衡研究[J]. 陆宏志 等.《无机盐工业》. 2009年09期
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