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氟化氢;
	; ;
	; ;
	; IUPAC名; Hydrogen fluoride;
识别;
; CAS号;	; 7664-39-3 ;
; ChemSpider;	; 14214;
; InChI;	; ; ; 1/FH/h1H; ; ;
; InChIKey;	; KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC;
; ChEBI;	; 29228;
; RTECS;	MW7875000;
; KEGG;	; C16487;
性质;
; 化学式;	; HF;
; 摩尔质量;	20.0063 g·mol⁻¹;
外观;	无色气体;
; 密度;	0.818 g/L;
; 熔点;	−83.38 C (189.77 K);
; 沸点;	19.54 °C (293.15 K);
; pKa;	; 3.15;
危险性;
	; 欧盟危险性符号; ; ; 剧毒 T+; ; ; 腐蚀性 C; ; ;
; 警示术语;	R：R26/27/28-R35;
; 安全术语;	S：S1/2-S7/9-S26-S36/37/39-S45;
主要危害;	剧毒、腐蚀性;
; NFPA 704;	; ; ; 0; 3; 2; ; ;
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。;

氟化氫（化學式：HF）是氫的氟化物，有強烈的腐蝕性，有剧毒。它是無色的氣體，在空氣中，只要超過3ppm就會產生刺激的味道。

氫氟酸是氟化氫的水溶液，可以透過皮膚黏膜、呼吸道及腸胃道吸收。若不慎暴露於氫氟酸，應立即用大量清水沖洗20至30分鐘，然後以葡萄酸鈣軟膏或藥水塗抹，并緊急送醫處理；若不小心誤飲，則要立即喝下大量的高鈣牛奶，然後緊急送醫處理。

異常特性

氟化氫相對於其他鹵素氫化物具有一些異常的物理特性和化學特性。

高熔點及沸點

由於氟原子电负性很大，所以会与氢原子形成氫鍵，所以沸點較氯化氫、溴化氫、碘化氫等為高。

弱酸性

氫氟酸之水溶液是一种弱酸。一方面由於氟原子半徑小，電荷密度高，對氫原子的束縛較大，另一方面由於H-F共價鍵高度極性，故氟化氫具有分子間氫鍵，使得氟化氫具有高度能學穩定性，離解度非常低。因此，離解生成之水合氫離子濃度較低，使酸度常數K_a較低。由此氟化氫為弱酸。

HF_(aq) + H₂O_(l) ←→ H₃O⁺_(aq) + F^-_(aq)

K_a=7X10^-4 mol dm^-3

酸度變化

其他鹵化氫於水中濃度增加，酸度會下降。

HA_(aq) + H₂O_(l) ←→ H₃O⁺_(aq) + A^-_(aq)

對於一般氫鹵酸，鹵化氫濃度上升至某個程度，每單位體積溶液中之含水量急劇下降，令此反應之平衡位置趨向左邊，使離解度下降，酸性下降。
但在較濃的氟化氫水溶液中，酸度反而會增加。
此現象是由於氟離子之一個反應:

F^- + HF ←→ HF₂^-

K=5.1 mol^-1 dm³

對於氫氟酸，若氟化氫濃度增加，以上反應之平衡位置趨向右邊，使氟離子濃度下降。

HF_(aq) + H₂O_(l) ←→ H₃O⁺_(aq) + F^-_(aq)

根據勒沙特列原理，此化學平衡之平衡位置趨向右邊以傾向增加氟離子之濃度，故此離解度上升，酸性上升。

侵蝕玻璃性

氫氟酸本身對硅酸鹽（硅）及二氧化硅有極強的侵蝕能力。故可腐蚀玻璃(主要成分是二氧化硅及硅酸盐)，是可腐蚀玻璃的酸，所以日常貯存要使用塑料瓶或铅製容器。

CaSiO₃_(s) +6HF_(aq)→ CaF₂_(aq) + SiF₄_(aq) + 3H₂O _(l)

作为溶剂

氟化氢是酸性很强的溶剂，在氟化氢中：

硝酸、高锰酸、硫酸显碱性；

高氯酸显两性。

一价的氟化物均易溶于氟化氢，二价的氟化物SrF₂、BaF₂、PbF₂溶解度稍大，CaF₂、CdF₂、HgF₂溶解度稍小，三价的氟化物SbF₃溶解度稍小，其余一至四价金属的氟化物均难溶。

一些低价过渡金属的氟化物可以将溶剂还原，如CrF₂和UF₃，将溶剂还原，放出氢气，自身被氧化为CrF₃和UF₄。

在酸性環境下，氫氟酸非常危險，因為氫離子在酸性環境下會腐蝕皮膚，而氟離子則會將體內的鈣，鎂離子溶出，將嚴重破壞生理平衡。

参考文献

参见

氢氟酸

氯化氢 - 溴化氢 - 碘化氢 - 砹化氢

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